1 使学生了解铁的物理性质。
要求学生初步掌握铁跟氧气 、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象知道铁是一种化学化学性质比较活泼的金属。
使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
通过我国钢铁生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点、 难点
重点：铁的化学性质。
难点：1 对“铁是一种化学性质比较活的金属”理解。
 2 铁与其它物质反应的化学方程式。
教学手段
1 实验准备：铁丝  铁钉  蒸馏水  植物油  稀硫酸  稀盐酸  硫酸铜溶液  试管  试管架 
2  多媒体教学
      课时安排：一课时

 教学过程
引入新课：在前面几章的学习中，我们学习了碳 、氢 、氧等非金属的一些性质。但在一百多种元素中，其中有4/5是金属。本章我们将介绍一些常见金属的知识，并重点研究日常生活中接最多、用途最广泛的金属—铁。
（提问）日常生活中我们都接触过那些铁制的物品？
（讲解）钢铁在生活 、生产中有着广泛的用途，进一步说明钢铁是人类生产和生活中的重要材料以及钢铁的使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，对学生进行爱国主义教育。
一  铁的物理性质
（提问）考虑一下，铁有那些物理性质？
（讲解）由于日常生活中我们接触到的都是铁的合金，所以在颜色、硬度等性质与纯铁的物理性质有很大差别。
（板书）1、 色泽：银白色、 金属光泽
        2 、硬度：软
        3 、延展性：好   
        4 、密度：较大
 5、 熔 沸点：较大
 6 、导电 热：良好。
（小结）进一步说明金属的物理性质主要从色泽、 硬度、 延展性、 密度、 熔沸点 、导电、 导热等方面来研究，使学生掌握研究金属物理性质的方法。
二 铁的化学性质
（提问）在前面的学习中，我们已学习过铁的一些知识，同学们回忆一下，铁有那些化学性质？
（板书）1 铁与氧气反应
（提问）铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（学生回答并板书）
 （观察）一周前老师布置的“铁与空气中的氧气反应条件的探究”的有关实验，各组同学派代表说一下实验的现象。
（讨论）铁在什么条件下容易生锈？
（小结）①  在潮湿的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
        ②  在隔绝空气的情况下，铁不易与氧气反应。
        ③  常温下，干燥的空气中，铁很难与氧气反应。
由此得出，铁在潮湿的空气中与氧气反应生成铁绣。
 （提问）如何防止铁生锈呢？
（学生回答）
（多媒体）介绍日常生活中铁制品的防锈方法。
（提问）同学们刚才回答了铁还会与酸起反应，铁与酸反应的实验现象有哪些？并写出相应的化学方程式。
（板演）Fe +2HCl =FeCl 2+H2↑  
     Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑
(分组实验)铁与硫酸铜溶液的反应，并每组派代表说一下反应的实验现象。
（小结）铁与硫酸铜溶液反应，铁的表面覆盖一层红色的物质，同时溶液由无色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4 =Cu +FeSO4
(讲解)早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已经将这个方法用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
   （讨论）通过对比镁、锌、铁、铜的化学性质，说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（小结）铁是一种化学性质比较活泼金属。
（巩固练习）多媒体手段
（布置作业）书后习题
  补充作业：把5.6克的铁投入到足量的稀硫酸中，溶液的质量是增加了还是减少了？如果投入到足量的硫酸铜溶液中又如何变化？为什么？
板书设计
铁
铁的性质
1、 铁的物理性质
2、 铁的化学性质                                                                             
1、 铁与氧气反应  纯氧中：燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4
         潮湿的空气中：缓慢氧化—生成铁锈（Fe2O3）
2、 铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
                           Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
                                      蓝色   浅绿色 红色