教案描述
（重点与难点） 重点：铁的化学性质。
难点：“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
教案的关键字（词） 铁的化学性质
题目 第六章 铁 第一节 铁的性质
课型 新授课 课时 1课时
教法 讲解、实验、启发相结合的方法
教学重点 铁的化学性质
教学难点 对“铁是一种化学性质比较活跃的金属”的理解及铁与其它物质反应的方程式
关键 建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点
教具 演示实验所需要的仪器和药品 小黑板
电教手段 用VCD教学碟中的实验部分，有利于节约时间，实验现象直观。
教材分析 知识结构分析：
因为铁是学生比较熟悉的一种物质，故采用回忆、联想的方法引入新课。该节重点是铁的化学性质、化学反应的实验现象和有关反应方程式常常是学生记忆难关，易忘、易混淆。因此，将演示实验改为学生实验，增强直观感，既加深对实验现象的认识，也强化化学方程式的记忆。在整个教学中，自始自终启发学生思维，充分发挥学生的主体作用。
第一节内容在第六章“绪言”之后，第六章教学宜先计授第一节内容，而“绪言”教学则宜放在第二节“生铁和钢”的知识中适当介绍，会很自然地对学生进行爱国主义教育。
知识准备：
1、 研究元素化合物的知识和方法。
2、 日常生活中常见的金属知识。
3、 必要的实验操作知识。
教学目标 知识目标：
1、 了解铁的物理性质。
2、 掌握铁跟O2、稀盐酸、硫酸铜反应的实验现象和化学方程式。
3、 常识性的认识铁锈蚀的原理和一般防锈方法。
教学目标 能力目标：
1、 培养学生设计实验，2、 探索问题的能力。
3、 培养学生动手能力及总结概括能力。
情感目标：
培养学生良好的实验习惯和实事求是的科学态度。
教学过程 教学意图
1、 复2、 习提问：
1、 你知道日常生活中哪些用品是铁制成？
2、 什么是物理性质？你知道铁有哪些性质？
3、 引入新课：
同学们对铁的性质认识是很不够的，这节课我们学习
铁的性质。（板书课题）
4、 新课内容：
（一）铁的物理性质：
[讲解]研究物质的性质，首先是物理性质。请同学
们根据自己日常生活中观察、了解，回忆一下你知道的铁有哪些物理性质？
[ 板书] ——色，——态，——延展性，——传导性，
硬度——，密度——，熔点——，沸点——。
[讲解] 金属物理性质主要从色、态、光泽、延展性、
熔沸点、导电、导热性能等方面来研究。
（二）铁的化学性质：
[讲解] 在前面的学习，我们已经学过铁的一些化学
性质，如铁可以在纯氧中燃烧，铁可以跟稀盐酸或稀硫酸反应等，请同学们写出铁在氧气中燃烧方程式，并说出铁在氧气中燃烧有什么现象？说明了什么？
[板书]（1） 点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
回忆、联想旧知识，以承上启下引入新课
开门见山，目的明确
教育目的：
联系实际培养学生观察思考能力
通过板书进行启发
使学生掌握研究物理性质的方法。
启发回忆，联想学过的知识加深对知识理解。
[问] 镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能
燃烧吗？为什么？铁不能在空气中燃烧，说明铁的活动性小于镁的活动性。
[解] 铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，在空气中
会怎样？
[学生实验] 铁钉锈蚀条件探究（提前八天做好并带
入课堂），请同学们分组观察三支试管的现象后，说出结论。
[小结]
A、常温下，在干燥的空气中，铁很难跟O2 反应。
B、在隔绝空气情况下，铁不与水反应。
C、在含有水分的空气中铁与水和氧气发生反应，生成铁锈（主要成分氧化铁）
[讲解] 铁在潮湿的空气中能与O2反应生成铁锈，全世
教学过程
反应条件不同，铁、镁活动性不同。
启发思维，引起联想。
育法：
培养学生动手设计实验能力，观察能力和总结概括能力。
教育目的：
联系实际培养观察思考问题能力和概括能力。
看VCD直观，节约讲授时间。
教学意图
界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一等，那么如何防止铁生锈呢？（请同学们观看VCD教学碟中有关钢铁生锈与防锈部分后回答下列问题）
A、常用防锈方法有哪些？
B、它们的防锈原理是什么？
[结论]
A（1）保持铁制品表面后洁净和干燥。
（2）最常用方法是在铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油，刷油漆。
（3）在金属表面镀其它金属。
（4）通过化学反应使制品的表面生成致密氧化膜。
B、原理是使金属与空气和水隔离。
[学生实验] 请同学们在两支试管中各放一根洁净的铁钉，然后分别注入5毫升稀盐酸和稀硫酸，观察说出现象，写出方程式，注明基本反应类型。
对实验步骤进行详细训练，培养良好实验习惯。
[ 板书] （2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (置换反应)
Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑ (置换反应)
现象（1）铁表面有大量气泡产生。（2）溶液由无色变成浅绿色。
[讲解] 根据铁的这个性质我们可以用铁与酸反应来制取氢气，那么使用铁制品时应注意什么呢？（避免铁与酸接触），那么请同学们再回忆实验 Zn、Mg、Cu、Fe与酸反应情况后，回答四种金属与酸反应的金属活动情况是否相同？（不相同）这说明什么？（铁是一种化学性质比较活泼的金属）
[学生实验] 请同学们在装有硫酸铜溶液的试管中，插入一根洁净的铁丝，过一会取出，观察铁丝表面有什么？你知道这是什么原因？写出方程式，并注明反应类型。
[ 板书] （3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （ 置换反应）
现象（1）铁表面覆盖一层红色物质。（2）溶液由蓝色变为浅绿色。
[讲解] 由这个反应可知，铁能置换出单质铜，说明活动性铁大于铜，所以在使用铁制品时要避免铁与硫酸铜溶液接触，以免铁被腐蚀。
[结论] 由（2）、（3）知都发生了置换反应，由此可知不同金属可以把同种酸中的氢元素置换出来，成为氢气。同一种金属也可以将不同酸中的氢元素置换出来，成为氢气。金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
[提问] 你知道我国劳动人民在哪个朝代就开始发明铁能从某些含铜的化合物中置换铜？在哪个朝代已将这个方法应用于生产？（西汉、宋朝）
四、巩固与复习：
（1） 通过以上学习，（2） 你认为应该怎样归纳铁的性质？（找学生答）
（3） 通过铁能和氧气、酸、硫酸铜溶液反应，（4） 说明铁是
重点内容重点突出。
训练思维，突出理论联系实际，体现教师的主导作用。
对实验步骤进行详细训练，培养良好实验习惯和实是求是的科学态度。
突出重点内容。
理论联系实际，体现教师主体作用。
对学生进行爱国主义教育
突出讲课重点
一种什么的金属？（铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。）
（5） 课堂练习（小黑板）
把5.6g铁投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量有无变化？为什么？
五、布置作业：教材122页1、2、4题
六、板书设计；
第1节 铁的性质
一、铁的物理性质：二、铁的化学性质 三、课堂练习
1、
2、
3、
有针对性锻炼学生灵活运用知识能力，更好掌握所有知识。
继续巩固知识
突出该节重点内容
后记：
注意课后指导学生做好铁生锈实验的详细准备。
方教学碟时，注意准确到位，避免浪费时间。
课上注意强调学生记忆实验现象和方程式的方法。
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