[教学目标]

知识目标：1、使学生掌握电解的基本原理。www.04edu.com 04教育资源网

          2、通过对比、分析、明确原电池和电解池的区别和联系

能力目标：1、利用现代化教学手段，培养学生的想象能力，增强对微观粒子的理解，增强学生的感性认识。

          2、通过讨论、对比、培养学生总结、归纳 、等逻辑思维的能力。提高学生分析问题和解决问题的能力。

德育目标：通过原电池和电解池的对比，使学生认识能量不能凭空产生只能相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，了解矛盾对立统一的观点。

[教学重点] 电解的基本原理www.04edu.com 04教育资源网

[教学难点] 电极反应方程式的书写

[教学方法] 启发——探究法

           提出问题 —— 实验探究—— 归纳总结

[教学用具] 1、电解CuCl₂的装置、直流电源、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水

          2、电脑、投影仪

[教学过程]

[复习提问] 上节课我们学习了原电池，请同学们看演示后回答问题。

[动画演示] 原电池的原理。

[问题] 1、什么是原电池？

      2、构成原电池的条件是什么？

[学生回答]

[教师总结] 原电池是一种能量转化装置，即将化学能转化为电能的装置。在原电池的两极分别发生了氧化、还原反应。

[导入新课] 化学能可以转化为电能，电能是否可以转化为化学能呢？这节课我们来共同研究这个外问题。

[板书]   第七节  电解  电镀

[学生分组实验] 电解CuCl₂溶液www.04edu.com 04教育资源网

[投影提示]

1、  两个碳电极，插入电解质溶液中，观察是否有变化？

2、  将两个碳电极，插入电解质溶液中，接通电源，现象？如何验证生成的气体是什么？

[教师总结 ] 1、与电源负极相连的碳棒有铜析出。

2、另一极有氯气生成。

[动画演示]  1、通电前CuCl₂溶液中离子的运动状态。

2、   电后CuCl₂溶液中离子的运动状态。

[师生共同分析并板书]

通电前：CuCl₂===Cu²⁺ +2Cl^—

                    H₂O === H ⁺+ OH^—

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通电后:  Cu²⁺+2e== Cu

                2Cl^— - 2e ===Cl₂

总反应：CuCl₂===Cu +Cl₂

[讲解] 通电前CuCl₂溶液中离子的运动状态是无规则的，通电后离子在电流的作用下做定向移动，而在两极分别发生了氧化、还原反应实现了电能向化学能的转变，这就称为电解。

[板书] 电解的原理

1、电解：使电流通过电解质溶液而在两极引起氧化还原的过程，叫电解。

2、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

[课件展示]学生总结出构成电解池的条件。

[板书]  3、  直流电源

电解质溶液

电极

[讲述] 我们通常把与电源正极相连的称为电解池的阳极，而与电源负极相连的称为电解池的阴极。

[板书]  4、电极名称：             

                                                                   

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[启发探究] 在电解过程中，电子是如何流动的呢？

[学生讨论]

[教师总结] 电解的基本原理。

[板书]  5、工作原理：电源负极e        阴极阳离子放电             阳极离子放电        电源负极

[强调]（1）电解实质：在电解池的两极分别发生了氧化还原反应，阳极发生氧化反应。阴极发生还原反应。

     （2）电子转移：等电子原则。即两极转移电子总数相等。

     （3）电解池工作时，电子只在外电路定向移动，不可能进入溶液而溶液中是电解质导电而构成闭和回路的。即电解质的导电过程即为电解过程。

[巩固练习]投影

（1）在电解过程中，阳离子向       极定向移动，在该极    电子，发生      反应。