教学目的：1、使学生理解物质的量深度的概念

          2、使学生掌握有关物质的量浓度的计算

          3、使学生初步学会配制一定物质的量浓度的方法

          4、进一步学会容量瓶的使用

重点，难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法

教学方法：1、引导发现的教学模式

          2、对比教学法

仪器及药品：容量瓶（100ml）烧杯（100ml）玻璃棒，胶头滴管，药匙，滤纸，托盘天平，

Nacl(固体)，蒸馏水

教学过程：

[引言]：许多化学反应都是在溶液中进行的，要研究它们必须知道溶液组成的量的关系，为

        了表明溶液中溶质和溶剂之间量的关系，就需要使用表示溶液组成的物理量。

        我们已学过了一种表示溶液组成的方法

        引导学生回答溶质的质量分数= *100℅

[引出]这样的计算比较不方便这节我们要学习的新的物理的量          物质的量浓度

[板书] 第三节 物质的量浓度

                 物质的量浓度

溶液的体积                 溶质的物质

 

1、定义：（学生看书，由一同学大声朗读）

2、单位：mol/2   mol/m³   1mol/L=1000mol/m³

3、数学表达式：CB=

   巩固练（投影）

   溶液的体积         溶质的质量        溶质的物质的量        物质的量浓度

     1L               342gC12H22O11         1mol                   1mol/L

     2L               171gC12H22O11             0.5mol                 0.25mol/L

     1L                58.5gNaCl            1mol                   1mol/L

     0.5L              58.5gNaCl            1mol                   2mol/L

     0.5L              40gNaOH              1mol                   2mol/L

     500ml             98gH₂SO₄              1mol                   2mol/L

     100ml             49g H₂SO₄             0.5mol                 5mol/L

[继续引导]利用物质的量浓度这个概念不仅给我们的计算带来许多方便，而且在操作上也有

          很大原便利，现在的问题是：如果要配制一定物质的量浓度的溶液，你们准备从

          哪儿着手呢？

[板书]二、一定物质的量浓度溶液的配制

[继续引导]在初中，我们学习了配制溶质质量分数一定的溶液，那时用到哪些仪器，是如何

操作的呢？

[师生共同回忆]过程略

[师生承转]那么，现在要配制500ml物质的量浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，首先干什么

呢？

[学生讨论]（教师应及时抓住学生思维的闪光点引出所需内容）

[师生归纳]首先得计算所需固Na₂CO₃的质量

[学生计算]

[板书]步骤 1、计算

现在已知500ml的体积，但如何解决？

[板书]称量……容量瓶（如何使用）

[板书]仪器和药品

1、容量瓶：100ml    250ml     500ml     100ml

在配制溶液时可根据所配溶液的体积，选用合适的容量瓶

[教师承转]通过容量瓶这种仪器，就把困扰我们的难点解决了，下面步骤，同学们借助录像能否自己总结一下呢？

          看录像

[学生讨论归纳]

[教师板书]3 溶解    4 移移    5 洗涤  6 定容   7摇匀   8 装入试剂瓶  9 贴标签

[练习巩固]

[小结]略

板书设计：

                       §3-3 物质的量浓度

一、定义：（略）

符号C_B

单位 mol/L   mol/m³

表达式 C_B=

二、一定物质的量浓度溶液配制

步骤  1、计算

2、称量

3、溶解

4、称液

5、洗涤

6、定容

7、摇匀

8、装入试剂瓶

9、贴标签

    仪器和药品（略）