化学平衡（第三课时）

教学目标：１.掌握压强、温度对化学平衡的影响。

             2. 准确理解勒沙特列原理，并能应用解决实际问题。

　　　         ３.培养学生观察推理、分析、归纳概括的能力。

         

实验准备：压强对化学平衡影响的实验装置

温度对化学平衡影响的实验装置

 

教学过程：

【复习提问】

1.化学平衡的特征。

2.浓度对化学平衡的影响。

【引入】

我们已经学习了浓度对化学平衡的影响，这节课我们将继续学习压强和温度对化学平衡的影响。

【板书】

第二节 化学平衡

二、压强对化学平衡的影响

【学生实验】压强对化学平衡的影响

完成两项操作：操作1.将注射器的活塞向里推

操作2.将注射器的活塞向外拉

    注意观察气体的颜色如何变化？

【讲述】原理: 2 NO₂ 　N₂O₄

(红棕色)      （无色）

   　　本实验借助气体的颜色变化可帮助我们判断化学平衡是否移动及移动方向.

【结论】

操作1.增大压强 气体颜色　浅→深→浅

操作2.减小压强 气体颜色  深→浅→深

【提问】

操作1,始态与终态气体颜色是否相同？(不同)

【多媒体演示】增大压强对化学平衡的影响.(注意观察向里推的瞬时)

【结论】

条件改变时，平衡不能恢复到原来的状态

【讲述】

注射器的活塞向里推的瞬时，体积突然减小，各物质浓度增大，NO₂ 浓度增大，所以颜色加深，这一过程是物理变化；活塞推进后，这一过程体积不变，颜色由深变浅，说明NO₂浓度减小，化学平衡向生成N₂O₄的方向移动，整个体系气体体积减小。

【结论并板书】

 加压，平衡向气体体积减小的方向移动

【提问】请同学用v-t图像来描述这一过程。

【画出图像并讲解】

 

对于一个初始的平衡，在t₁时刻突然增大压强，正逆反应速率均增加，由于平衡正向移动，所以v`<sub>正</sub>＞v`_逆，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，在某一时刻正逆反应速率相等，建立新的平衡。

由图像也可看出：条件改变后，不能再恢复到原来的状态。

 

【多媒体演示】减小压强对化学平衡的影响

【提问】

请同学分析减小压强的过程。

【结论并板书】

减压，平衡向气体体积增大的方向移动

【提问】

请同学画出减压过程的v-t图像。

【提问】

请同学找出浓度与压强两组图像的差别？

【思考题】

对于2HI  H₂ +　I₂平衡体系，改变压强反应速率如何变化，平衡如何移动？

【结论】对于反应前后气体体积不变的体系，改变压强，平衡不移动，只能改变反应速率。

 

【提问】

总结压强改变时，平衡移动的方向和结果。

【引入】