教师活动：（提问）金属原子结构特征是什么？金属元素在周期表中所处什么

学生活动：思考、回答：元素原子最外层电子数较少。金属元素位于个周期前半部及第Ⅷ族和所有副族中，在某些非金属主族中处与族的下部

[板书]二、金属元素在周期表中位置及原子结构特点

教师活动：[投影] （1）金属元素位于元素周期表的左下方。

（2）金属原子一般最外层上的电子数较少，绝大多数少于4，但也有4个的，如Sn、Pb或大于4的如Bi）原子半径比较大，原子核对最外层上的电子作用力较小，（这样的原子结构特征决定金属原子容易失去电子）

教师活动：（设问）金属原子的结构决定了金属有那些共性呢？

设计意图：引导学生认识微观与化学性质的关系，培养抽象、概括及形成规律性认识的能力。

拓展知识：金属晶体结构

（1）       金属晶体是由金属离子和自由电子相互结合在一起而形成的。

（2）    金属原子容易失去价电子而成为阳离子，这些电子可以在整个金属晶体里自由运动，而金属阳离子则成为有规律的排列着。

（3）    金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间存在着较强的相互作用，也称金属键（这里的自由电子没有确定位置的，所以没有相邻的概念）

教师活动：（设问）在物理性质上金属有那些性质呢？

学生活动：思考、让学生自由发挥

设计意图：培养学生系统思维能力

[板书]  三、金属的物理共性

教师活动：[投影]（1）常温下为晶体（除汞外）（2）有金属光泽；（3）热、电的良导体；（4）大多有良好的延展性

拓展知识：金属的物理特性及其解释

（1）       金属的导电性

在外加电场的作用下，金属晶体中的自由电子作定向移动而形成电流，所以金属均有导电性，物理中的电阻来于金属晶体中的阳离子对自由电子定向迁移的阻碍作用，温度升高金属阳离子运动范围扩大，对自由电子阻碍作用也就增加，故电阻也就大。

（2）       金属的导热性

在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者能量的交换，致使整块金属达到同样温度，这是金属能导热的原因。

（3）       金属的延展性

金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强作用仍然存在，也就是金属发生形变而不致变形。

课堂练习：课后习题1、2、3

课堂小结：本节我们要掌握金属的分类，金属的共同物理性质，金属键对金属的物理特性的解释。

课后作业：从物质结构方面分析下列事实的原因

（1）       同主族的金属从上向下它们的熔、沸点一般逐渐降低

（2）       同周期主族元素的金属从左到右它们熔、沸点一般依次升高

 

答案：     不同金属中自由电子与金属离子间的较强相互作用的强弱与自由电子的多少及金属离子半径的大小等因素有关。若自由电子数多，金属离子的半径小，则金属离子和自由电子的相互作用就强，其熔点和沸点也高，反之亦然。

（1）          同主族的金属原子的价电子数相同，可看成相同物质的量的金属中的自由电子数目相同，而从上到下它们的金属离子的半径依次增大，所以这些金属晶体中的金属离子与自由电子的相互作用就依次减小，则它们的熔、沸点也就依次降低。

（2）           同周期主族的金属晶体中，金属离子半径依次减小，而自由电子的数目倒是依次增多，所以这些金属晶体中金属离子与自由电子的相互作用依次增强，则它们的熔、沸点也依次升高。