第一节   氮和磷
教学目的	1、 使学生了解氮族元素的性质和递变规律 。 2、 使学生掌握氮气的化学性质。 3、 使学生了解磷的性质。 4、 使学生掌握、运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识的学习方法。 5、 使学生了解氮的氧化物对环境的污染，争强环保意识。
教学重点	1、 氮族元素性质的相似性和递变性。 2、 氮气的化学性质。
教学难点	氮气的化学性质
教学方法	1、 探究法 2、 讲授法 3、 启发式
课型	新课
课时安排	二课时 第一课时：氮族元素，氮气的性质 第二课时：氮气的性质，和用途及磷的性质和用途。
教学手段	1、 演示实验 2、 观看录象
教学过程	1-----1氮和磷

教师活动	学生活动
[引言]前面我们学习了的 金属族-------碱金属，典型的非金属族―――－卤族，还学习了氧族元素和碳族元素。今天我们学习另一非金属族元素―――氮族元素。通过课前预习，结合高一所学元素周期律知识，请回答以下几个问题。 （1）     氮族元素有那些元素组成？他们在周期表中的位置？ （2）     氮族元素的原子结构有什么特点？在化学反应中有何规律？ （3）     氮族元素的化合价有何相似之处？锑 鉍元素为何没有负化合价？	思考 练习 讨论 回答
[板书]第一章  氮族元素 氮族元素：氮 (N ) 磷 （P）砷（As） 銻  (Sb) 鉍 （Bi） 原子结构： 相同点：最外层均有5个电子 不同点：随核电荷的增加，电子层的增多，原子半径增大。 [讲解]从氮到铋显示出由金属到非金属的完整过度。 [设问]从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性同周期的氧族元素相比强弱如何？ [提示]以同周期元素N、O、F或P、S、Cl进行比较。 [指导阅读]氮族元素的单质的状态、密度、沸点大体上有何递变规律？（阅读教材）	（思考、讨论、总结） 氮族元素的非金属性比卤族弱。
[引言]对于氮族元素，我们重点学习氮和磷。 [板书]第一节 氮和磷 [讲述]氮族元素在地壳中的含量为0。0046%（质量）。自然界里氮主要以游离态存在于大气中，其体积分数为78%。生物体中蛋白质含有化合态的氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3，Ca（NO3）2等，所以有人说“氮是生命的元素” [设问]请大家根据对空气的认识，说说氮气有那些物理性质？ [阅读指导]教材有关氮气的物理性质的内容。 [板书]一氮气 1氮气的物理性质 [指导练习]N2的电子式。 [展示]N2的球棍模型。 [质疑]氮是双原子，2个氮原子共用了3对电子形成了3个共价键，N三N三键很牢固（键能很大），要将其断裂需要很大的能量，想想，N2的这种分子结构特点对氮气的化学性质有何影响？	[思考、书写] N三N       观察       结构稳定、化学性质不活泼。
[板书]氮气的化学性质。 [讲解]通常情况下，氮气的性质非常稳定，具有化学惰性，即使在3000度时也只有0.1%N2发生解离，但是再一定条件下，氮分子获得一定的能量，使共价键断裂，就能够与多种物质发生反应。	[理解]
[板书]（1）与氢气的反应 [讲解]在高温、高压和催化剂的条件下，氮气与氢气化合生成氨气
[引导]这是一个可逆反应，请写出化学反应方程式。工业上就是利用这个原理来合成氨	[思考、书写] N2+3H2         2NH3
[过度]氮气在一定的条件下可以与氧气反应。 [板书]（2）与氧气反应 [讲解]氮气在放点（或电弧）作用下，与O2化合生成NO，NO是无色、难溶于水的气体。当闪电穿过大气时就有该反应发生，将游离态的氮转化为化合态的氮，这叫固氮。而NO不稳定易被空气中的氧气氧化，生成红棕色的、有刺激性气味的气体。请写出上述变化的化学方程式。	[思考、书写、评价] N2+O2 NO 2NO2+O2=======2NO2             （红棕色）
[演示]NO2溶于水。将一收集满的NO2试管倒立在在水里，观察现象。    用带橡胶手套的母指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来，观察现象。为什么？ 松开拇指，观察现象，为什么？ 在用拇指堵住试管口，振荡，观察现象。为什么？ 向试管中滴入2滴紫色石蕊试液，观察现象。为什么？ [提示]写出NO2溶于水的化学方程式。 [设问]农民常说：“雷雨发庄稼，”能解释其中的原理吗？ [阅读指导]课文相关的内容。	[观察、回答] 水进入试管至体积的2/3 处。 NO2溶于水，气体体积减少约2/3。 无色气体变为红棕色气体，NO2又溶于水。 紫色石蕊试液变为红色，说明溶液呈酸性。 [思考、书写、评价] 3NO2+H2O===2HNO3+NO [阅读、思考、讨论、回答] 使学生理解自然界中发生的如下变化 N2  闪电  NO  O2  NO2   H2O   HNO3  土壤 氮肥    可溶性硝酸盐
[小结]本节内容较多，同学们在学习时注意以下几点： （1）     由原子结构，理解氮族元素的相似性和递变性。 （2）     从氮分子有N三N，键能大，来理解N2的化学性质不活泼。 （3）     在高温、放电时，氮气比较活泼，可参加许多反应。这要从氮原子最外层电子排布特点理解，分析氮元素化合价变化的可能性。请学生根据化合价写出关系链 [作业]教材1、2、3、4、5、8。	[思考、归纳] N-3 H2   N0  O2  N+2  O2 N﹢4  H2O  N﹢5
[课堂练习] 1：下列气体中，只能用排水法收集气体的是（     ） A、CO2        B、NO      C、H2        D、NO2 2：氮族元素与同周期的碳族元素、氧族元素相比较，下列变化规律正确的市是（   ） A、原子半径：C〈 N〈 O   B、非金属性：Si〈 P〈 Cl   C、还原性：SiH4〈 PH4〈 HCl    D、酸性：H2SiO3〈 H3PO4〈 H2SO4
板书设计： 第一章         氮族元素   第一节    氮和磷 第一课时： 氮族元素：N  氮    P 磷      As 砷       Sb 锑       Bi铋 原子结构：相同点：最外层均油个电子。           不同点：随着核电荷的增加，电子层数的增多，原子半径增大。 一、             氮气 1、 氮气的物理性质：通常为无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2、 氮气的化学性质：  ：N ┆ N：    N三N     化学性质稳定 （1）与氢气的反应：  N2+3H2   高温 高压     2NH3 （2）与氧气的反应：  N2+O2  放电   2NO  （无色） 2NO+O2=====2NO2 （红棕色） 3NO2+H2O====2HNO3+NO