二.教学过程设计

 

[提问] 1.请从原子结构的角度，谈谈你对金属的认识。

2.碱是怎样定义的？你学过哪些强碱？

[讲述] 除了氢氧化钠和氢氧化钾外，还有一些一价金属的氢氧化物也是可溶解于水的强碱，这些金属统称为碱金属。

[板书] 第二章   碱金属

[幻灯片] 碱金属的名称、 元素符号、 原子结构。

[引导分析] 碱金属原子最外层都只有一个电子， 容易失去一个电子，表现还原性，是较强的还原剂。 本章的研究方法:(１)从特殊(钠)到一般(碱金属)。(２)实验探索，归纳总结。

[板书]  第一节   钠

[引导]  展示盛金属钠的瓶子，演示实验[2—1]

观察钠的物理性质并总结归纳。

                    闻→ 钠保存在煤油里 → ρ(钠)>ρ(煤油) → 与外界隔绝

           切→  观察断面(另用空玻璃管密封一段钠) （钠很柔软）

[指导阅读] 课本本节1、2段

[板书].一. 钠的物理性质

           软、 亮、 轻、低、 导

[引导] 切开钠的表面为什么迅速变暗？指导阅读课本有关内容。 引出钠的化学性质．

[板书] 二. 钠的化学性质

1.        和氧气反应   

 4Na + O₂ == 2Na₂O (白色)

[引导] 钠若在空气中点燃,  情况又有什么不同?

[演示实验]  [实验2—2] 学生观察实验现象.

[学生描述] 现象： 黄色火焰, 生成淡黄色物质。

[追问]. 淡黄色固体是不是Na₂O ?  (学生答：不是)  为什么?

[板书]  2Na + O₂  ====  Na₂O₂ (淡黄)

[引导] ①.为什么产物不同?(学生答： 反应条件不同) 因此在书写化学方程式时一定要注意条件。

②.这两个反应是不是氧化还原反应？(学生答：是) 请标明谁是氧化剂、谁是还原剂。.(学生书写)

[小结]  在金属与非金属的反应中, Na体现的是还原性。 那么Na还能与哪种非金属反应形成离子化合物呢？请同学书写： Na和Cl₂。  Na和S的反应．

[设疑] 我们已经知道： Na的密度比水小, 能浮在水面上, 那么Na在水中是否像木块一样静止浮在水面上呢? 请同学认真观察Na与水的反应现象（注意看、听)

[演示实验]  [实验2—３]

[学生活动]  观察。描述实验现象。

[板书] ２。与水的反应

         实验现象： 浮、 熔、 响、 游、 红

[学生讨论]  浮：ρ(钠)<ρ(水)

熔： 钠的熔点低，且反应放热

响： 说明有气体生成

游： 说明有气体生成，推动钠的小球迅速游动

红： 说明有碱生成

[设疑] 听到“响声”, 生成的气体是什么物质?

[演示实验]  [实验2—４]

[学生观察] 现象：有淡蓝色火焰。说明有H₂生成。（04教育资源网 转载请注明出处）

[引导] 请同学们分析总结并写出化学反应方程式。

[学生板书]  ２Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑

[引导] 请同学用双线桥法标明电子得失状况，并分析该反应。.

[结论] 钠体现为还原性。

[思考] 根据学习的钠的性质， 钠为什么要保存在煤油里?

[学生讨论] 钠易与空气中的氧气、水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。

[设疑]  金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜中置换出单质铜？

[演示实验]  将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应现象。

[板书]  ３.  和盐溶液反应

           2Na + 2H₂O + CuSO₄ ==Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ + H₂↑

[引导] 通过以上学习,请同学总结钠的有关性质。

[学生回答] 略。

[引导过度]  性质←---→用途

[阅读思考] 钠的存在和主要用途。

[板书]  三.　钠的存在和用途

１.   钠的存在：化合态.

２.   钠的用途：(四点)　(学生回答略)

[小结] 本节重点： 钠的化学性质。

[课堂练习] 教材习题第一题

[作业].  教材习题三、四、五题

[板书设计]

 

第二章              碱金属

第一节    钠（04教育资源网 转载请注明出处）

一.  钠的物理性质

软、 亮、 轻、 低、 导

 

二.        钠的化学性质

                     4Na + O₂==2Na₂O(白)

                                              2Na+O₂ ====Na₂O₂(淡黄)

 

 

                     浮、  熔、 游、 响、 红（04教育资源网 转载请注明出处）

    　２. 与水反应　　　　　　                                                                                                                                                                                                      

                                      2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

３.  和盐溶液反应

           2Na + 2H₂O + CuSO₄ ==Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ + H₂↑

 

三.        钠的存在和用途