第三节物质的量浓度 - 试卷题库,课时课件,试题中心,课件中心,论文,免费下载,教案,计划总结,德育工作

教学重点：物质的量浓度概念及有关计算。
教学难点：物质的量浓度的概念。（04教育资源网转载请注明出处）
教学手段：电化教学。
教学用具：扫描仪、幻灯片、电脑、天平、砝码、容量瓶、烧杯、玻璃棒胶头滴管。
教学方法：讲授法、实验法。
德育目标：培养学生对待科学严谨、认真的态度。
教学过程：
〈复习提问〉浓度的定义：质量百分比（溶质的质量分数）的定义及数学表达式。（幻灯）
〈导入新课〉由分析质量百分比浓度来说明不设计溶液的体积。通过取用溶液的体积较方便及反应中反应物生成物的物质的量的联系，来说明物质的量浓度的方便之处。（幻灯）
〈新课〉第三节     物质的量浓度（04教育资源网转载请注明出处）
一、    物质的量浓度
1、    定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。
单位：摩每升（mol/l）
练习（幻灯）由学生导出物质的量浓度的数学表达式。
2、    物质的量浓度（mol/l）=物质的量浓度(mol)/溶液体积（l）
练习（幻灯）得出结论：同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量一定相等。
3、    配制物质的量浓度的溶液。
（演示实验）配制10.5的氯化钠溶液。（04教育资源网转载请注明出处）
二、    在物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目
微粒数目=物质的量×阿伏加德罗常数
结论1：不电离的溶质：若溶液体积相同，物质的量浓度相同则所含分子个数一定相同。
结论2：电离的溶质：溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含离子个数不一定相同。
〈小结〉见板书  〈作业〉见幻灯  〈练习〉见幻灯。

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