一、        教学目的：

使学生了解电解的基本原理及其应用——电解食盐水、铝的冶炼和电镀。

二、        教学重点和难点：

重点：电解的基本原理。

难点：电解的应用及电镀。

三、        教学设计：（04教育资源网 转载请注明出处）

运用实验手段，启发学生观察、思维、探索等方法，总结电解池的化学原理及电解原理的应用。

四、        教学过程：

1、         实验步骤：

（1）                    将两根碳棒分别插进U型管中，浸一会，取出观察，碳棒表面没有新物质生成。

（2）                    用导线连接两根碳棒后，再浸入氯化铜溶液中一段时间棒表面也没有新物质生成。

（3）                    浸入氯化铜溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极过一段时间后，阴极碳棒表面覆盖有一层紫红色的铜，阳极表面有气体生成，经用湿润的碘化钾淀粉试纸检验是氯气。

2、         问题讨论：

（1）通电前，氯化铜溶液里主演存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？

（2）通电后，这些离子的运动情况有什么改变？

（3）当离子运动电极表面时，发生了什么改变？

（4）电解时，外电路的电流方向怎样？

阳极：2Cl-2e=Cl₂（氧化反应）

阴极：Cu²⁺+2e=Cu（还原反应）

电解：使电流通过电解质溶液（04教育资源网 转载请注明出处）

引起阴阳极 氧化还原反应过程。

 

离子放电顺序：

阳极：金属电极S^2-＞ I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子

阴极：Au⁺ ＞Pt²⁺＞Ag⁺＞Hg²⁺ ＞Cu²⁺ ＞……

 

 

 

 

练习：写出下列电解池的电极反应：

    

  氯化铜         氯化钠       盐酸        硫酸