一、 教学目标
1.知识目标：了解原电池的概念和构成条件；理解原电池的化学原理；会判断、设计简单的原电池。
2.能力目标：培养学生的观察能力和严谨的思维能力。
3.德育目标：培养学生实事求是的科学态度和科学的学习方法，渗透环境保护意识。
二、 教学重点
原电池的工作原理。
三、 教学难点
根据原电池的工作原理设计简单的原电池。
四、 教学方法
“启发—探究法”教学，即提出问题 → 实验探究 → 归纳总结 → 巩固提高。
五、 教学仪器
a) 实验：灵敏电流计、导线、石墨电极、稀硫酸、氯化铜溶液、锌片、 铜片、铁钉、酒精、银片、学生自备橘子。
b) 多媒体计算机、投影仪。
六、 教学过程
【提 问】1.氧化还原反应的实质是什么？
2.锌片插入硫酸溶液中的现象是什么？
3.若设法使微粒间转移的电子聚集到一起，使之定向移动，是否能形成电流？
【引 言】向学生介绍几种常见的电池：干电池、银锌电池、锂电池、铅蓄电池。它们虽然形状、用途不同，但基本原理都是相同的，即利用氧化还原反应，使其电子定向移动，这种通过化 学反应而产生电流（电能）的装置在化学上叫原电池。
【板 书】原电池 金属的腐蚀和防护
【演 示】实验I：铜片和锌片平行插入稀硫酸溶液中。
【学生观察】 追问
现象：有气泡
追问 追问
【提出问题】要产生电流需要解决什么问题？如何解决？
【学生讨论】学生代表发言，提出实验设想。学生之间评论。
【实验探究】实验II.小组根据设想进行实验。观察实验现象。
【学生观察】现象：
追问 追问
有气泡
【归纳总结】（学生回答）
铜片有气泡，说明 H+在铜片上得电子。
【提出问题】铜片上的电子可能的来源？
⑴ Cu失去电子；
⑵Zn片上电子转移到Cu片上。
【结 论】引导，得出⑵正确。因为Cu若失去电子，溶液应为蓝色。
【提出问题】Zn片上的电子可能通过什么途径转移到Cu片上的？
【学生回答】可能有两种：⑴导线；⑵溶液。
【实验探究】实验III. 将实验II中导线间连接灵敏电流计。
【结 论】Zn片上的电子沿导线转移到Cu片上。
【投 影】画出Cu—Zn原电池的简易装置：
硫酸溶液
【总 结】 化学能——电能
比普通的氧化还原速度快
【投 影】演示实验：用灵敏电流计测量下列几个装置是否有电流产生。
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