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稀H2SO4aq 稀H2SO4aq 酒 精
CuCl2aq 稀H2SO4aq CuCl2aq
【提出问题】哪些装置构成了原电池？
【学生讨论】归纳出构成原电池的条件。
【板 书】
1. 电极：活拨性不同的金属
（或金属与非金属）
构成原电池的条件 2.电解质溶液
3.电极用导线连接或接触
【巩固提高】分别判断下列装置是否构成了原电池：
①（）稀硫酸 ②（）稀硫（04教育资源网 转载请注明出处）酸 ③（）CuCl2aq④（）CuSO4aq
【方法指导】根据构成三个条件逐一审查，三者缺一不可，同时，必须构成闭合回路。
【实验应用】（学生分组实验）
实验目的：证明橘子中含有电解质。
实验用品：灵敏电流计、导线、铁钉、铜片。
【学生总结】宣布小组实验方案。
【引 言】在前面的学习中我们明确了什么样的装置能构成原电池，那么原电池为什么会产生电流？原电池的化学原理是什么？
【板 书】二、原电池的化学原理
【分 析】（投影）
（活性强）Zn 导线 （04教育资源网 转载请注明出处） Cu（活性弱）
Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑
Zn Cu
【巩固提高】 1.原电池中Zn片、Cu片上有什么变化？
2.原电池是怎样构成闭合电路的？
3.溶液中阴阳离子是如何运动的？
【板 书】（学生回答、教师总结）
正极：还原反应 2H+2e-=H2
电极 电极反应式
负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == H2 ↑ + Zn2+
【强调指出】1.同样一个氧化还原反应，实现条件不同，产生的效果不同；
2.构成原电池进行的氧化还原反应比普通氧化还原反应速度快，能形成电流。
【巩固提高】标出下列原电池的正负极和电子流动方向，写出电极反应式和电池的总反应式。
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