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稀硫酸 硝酸银溶液
负 极： 负 极：
正 极： 正 极：
总反应式： 总反应式：
【方法总结】（学生总结）
1. 判断负极的方法：
①活性大金属； ②易失电子的极；
③发生氧化反应的极； ④能溶解的极。
2.写电子反应式的方法：
①注明正负极； ②负极：M-ne-=Mn+（04教育资源网 转载请注明出处）
③正极：Fe 3+＞ Cu2+ ＞ H+（酸溶液中）
【实验设计】根据Fe +2 Fe3+ = 3Fe2+设计一个原电池，画出示意图，标出电极和电子流动方向，写电极反应。
【讨论解答】小组之间自我评论，得出答案。
【小 结】原电池反应是氧化还原反应在特殊条件下的反应，其本质相同的，只是将氧化反应和还原反应分别在正负极上进行而已。人类利用了这个反应特点，制成了提供电能的装置——原电池。
【思 考 题】1.分别将纯锌和粗锌放入盛有硫酸溶液的试管中，哪一个试管中的锌反应速度快？
2.若向盛有纯锌的试管中加入少量的硫酸铜溶液，结果会怎样？
【课外作业】（投影）两题任选其一：
1. 查找
资料，现在已经投入生产的原电池有哪些？它们的工作原理是怎样的？原电池的发展方向是什么？写一篇调查报告。
2. 调查废原电池对环境的污染情况？对如何防止污染提出自己观点。写 一篇调查报告。
板 书 设 计
原电池 金属的腐蚀和防护
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1. 电极：活拨性不同的金属
构成原电 （或金属与非金属）
池的条件 2.电解质溶液
3.电极用导线连接或接触 |
正极：还原反应 2H+2e-=H2
电极 电极反应式
负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == H2 ↑ + Zn2+
|
原电池原理：
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教学设计说明 ：
一、 指导思想：贯彻素质教育精神，应用现代教育技术提高教学质量。培养学
生良好的思维品质和大胆的科学探索精神。
二、 本节课实施素质教育的具体体现：
1. 挖“三点”——挖掘知识点、能力点和德育点。
2. 抓“三基”——掌握基础知识、基本技能、基本的科学思维。
3. 创“一线”——创设良好的课堂气氛，促使学生在学习活动中主动发展。
三、 课设计特点：
1. 充分体现学科特点：以实验为主要教学手段组织教学，培养学生能力；
（1） 演示实验为学生提供分析问题的事实依据；
（2） 学生分组实验巩固了学生所学的知识、培养了学生的探索精神和探索方法；提高了学生的学习兴趣。
2. 合理利用现代化教学手段，使教学收到了直观、形象、生动、深刻的效果。
（1） 实物投影——如亲自操作，现象明显；
3. 教学过程环环相扣，分析由浅入深，力求知识与能力同步提高。
4. 作业布置合理，具有研究性质，可以开发学生的思维和潜能，培养学生关心社会和人类自身发展的意识。
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