（04教育资源网 转载请注明出处）课    题  元素周期律（二）                        课  时        1课时

 

课    型  新知识课                                教  具     计算机辅助教学

 

教学目标  1.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念

2.掌握周期表中元素金属性和非金属性的递变规律

 

德育目标  1通过元素金属性和非金属性的递变是由原子结构的周期性变化引起的即结构与性质的关系，对学生进行内外因关系教育。

          2．通过元素周期律的发现对学生进行科学态度科学方法的教育

 

能力目标  1.通过图表培养学生的归纳概括能力

2.通过实验培养学生的观察能力和抽象概括能力

3.培养学生用科学方法论的一般方法解决实际问题的能力

 

大纲要求  掌握元素性质的递变规律，能够运用元素周期律的观点解决实际问题

 

教学重点  金属性、非金属性的递变规律

 

教学难点  运用元素金属性和非金属性递变规律解决实际问题

 

教学方法  讨论法、发现法

 

[教学过程]

[复习提问]碱金属元素和卤族元素性质的递变规律

[小    结]碱金属是典型的金属元素，随着核电荷数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强；卤族元素是典型的非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加逐渐减弱

[讲授新课]

[引    言]上节课我们学习了元素原子核外电子排布、原子半径、化合价随核电荷数的增加呈现周期性的递变，对于我们目前所发现的一百多种元素，可以把它们归为两类：金属和非金属；而元素的性质是由原子结构决定的，那么原子结构的周期性变化，是否决定了元素的金属性和非金属性同样呈现周期性的递变规律呢？这就是我们这节课所要解决的问题。

[提出问题]根据碱金属的性质及其递变规律，判断元素金属性的强弱的依据是什么？

[学生讨论回答]略                  

[小结] （利用幻灯片给出） （04教育资源网 转载请注明出处）

 

（1）与水或与酸反应的难易程度

金属性强弱的判定依据是：  （2）最高价氧化物对应水化物的碱性

                                （3）置换反应

 同理可总结出：                          

 （1）与氢气反应的难易程度及稳定性

非金属性强弱的判定依据 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性

                             （3）置换反应

[提出问题]根据金属性和非金属性的判定依据，对于具有相同电子层结构的原子来说，他们的金属性和非金属性的递变遵循怎样的递变规律呢？（以具有三个电子层的元素为例）

[学生讨论]（略）

[提出假设]根据原子结构的递变和金属性、非金属性的强弱判定依据，可推测出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的递变规律是：随核电荷数的增加金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强

[提出问题]如何证明你的结论？

[学生回答]利用实验（04教育资源网 转载请注明出处）

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