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[教师小结]根据上述结论可知，对同周期元素来说，随核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。如果我们对已经发现的一百多种元素进行分析的话，同样可以得出上述结论。
[说明]元素的性质随原子序数的递增呈现周期性的递变规律，我们把这一规律叫做元素周期律。这里所说的元素的性质包括：核外电子排布、原子半径、化合价、金属性和非金属性。
[板书]元素周期律：元素的性质随原子序数的递增呈现周期性的递变规律，叫元素周期律。
[说明] 我们知道：原子结构决定元素的性质，这体现了辩证唯物主义的内外因关系原理，所以元素周期律的实质是：核外电子排布的周期性变化。
[小结]本节课主要学习了元素的金属性和非金属性随核电荷数的递增呈现周期性的递变规律，元素周期律的实质是原子结构的周期性递变。
[学生]阅读元素P109页周期律的发现部分
[教师]元素周期律的发现，是科学家们在对大量的事实进行概括总结的基础上提出来的，大家在学习的过程中，要不断的发扬这种敢于创新的精神和对真理的不懈追求的精神，从而为我们的人生画上圆满的句号。
[练习]
1.下列递变规律不正确的是：（ ）
A .Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物的稳定性增强
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
2.金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据其位置预言其
性质，下列说法中不正确的是：
A. 在已知的金属中，它具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时，只生成一种氧化物
C. 氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是一种极强的碱
D. 能与水反应放出氢气
3.原子序数为11——17的元素，随和电荷数的递增，以下各项内容的变化是：（填增大（强）、减弱（小）、相同）
（1）各元素的原子半径依次
（2）各元素的电子层数 ，最外层电子数依次 ，元素的最高正价从
递升到 ，负价从 递变到 ，11号元素的化合价为：
（3）元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，元素失电子能力逐渐 得电子能力逐渐
[作业]课后习题
[板书设计]
元素周期律
原子半径的周期性递变
核外电子的 元素
化合价的周期性递变 周期
周期性递变 律
金属性、金属性的周期性递变
讲后语： |
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