1浓硫酸；2致密氧化膜；3阻止继续反应

4加热可氧化大多数多属（Pt 、Au除外）

阅读实验　３——５课本第79页

讲解：实验现象

　　　1有气泡冒出，该气体使湿润的品红试纸退色。

　　　2溶液为蓝绿色稀释后为淡蓝色。

板书：Cu+２H₂SO₄（浓）＝CuSo₄+SO₂+2H₂O

讲解：该反应中铜和硫元素在反应前后化合价有变化故为氧化还原反应。

大屏幕：　　　　　　元素化合价升高被　　　　　，铜作　　　　剂　　　　　元素化合价降低被　　　　　　　，　　　　　作氧化剂，氧化产物是　　　　　　　还原产物是　　　　　　　　　。

　　　每含有2molH₂SO₄的浓硫酸被完全反应，被还原的H₂SO₄　　　　　　摩，铜与稀硫酸不反应，但却与浓硫酸反应，出现了浓硫酸的　　　　　　　说明浓硫酸是种氧化性酸。

板书：加热可氧化非金属单质（　　）等

　　　C+2H₂SO₄(浓)＝＝CO₂+2SO₂ 　+2H₂O

　　浓硫酸是一种强氧化剂，具有强氧化性。（04教育资源网 转载请注明出处）

板书：２、浓稀硫酸氧化作用不同的原因

演示：将一铁钉放于试管中加入少量浓硫酸加热。

　　　Fe+H₂SO₄（稀）＝＝

　　　Fe+H₂SO₄（浓）＝＝

思考：可以确定产物中铁盐的理论依据和实验依据是什么。

讲解：反应（Ⅰ）和（Ⅱ）硫酸均表现出氧化性，前者是金属铁与稀硫酸电离的氢离子发生氧化还原反应，后者是铁与硫酸分子发生的氧化还原反应其中氧化数＋６的硫被还原或为＋４的硫。

板书：稀硫酸氢离子作用，浓H₂SO₄硫酸分子氧化数为＋６的硫的作用。浓H₂SO₄的氧化性强于稀硫酸。

板书：３、硫酸的用途（04教育资源网 转载请注明出处）

讨论：学生进行讨论教师指导

　　　　　　　磷肥　　　　　　　　　　　　　　　　HCl

 

　　酸性制取　　氮肥　　　　　　　　难挥发性制取

 

　　　　　　　　盐　　　　　　　　　　　　　　　　　 HF

   吸水性：干燥剂（不能干燥　NH₃   H₂S  HBr   HI） 可以干燥H₂ SO₂  CO  Cl₂等

三、小结：１、浓硫酸除了具有酸的通性外，还有三个特性（吸水性　脱水性　强氧化性）；

　　　２、浓硫酸是一种强氧化性，具有强氧化性，在加热；

３、酸类物质均有氧化性，其中氧化化性由成酸元素引起的酸叫氧化性酸；

　　　４、硫酸用途由其性质所决定。

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