教学目的：了解乙醇的物理性质、掌握乙醇的分子结构及化学性质。培养学生观察能力和思维能力。

教学重点：乙醇的化学性质

实验准备：乙醇溶液、金属钠、铜丝、锥形瓶、酒精灯、镊子、无水硫酸铜、火柴。

教学方法：以实验为中心，学生归纳总结。

 [引言]  乙醇俗称酒精，酒一直以来受到人们的青睐，广为流传。那么酒为什那么香？乙醇究竟是什么样的物质？这些疑问我们马上会得到解释。下面，我们共同来“品尝”一下乙醇。

[板书] 第一节乙醇

一、乙醇

（一）   乙醇的分子结构

[提问] 找学生写出乙醇得分子式、结构式、结构简式

[投影]   分子式        结构式        结构简式

                     H    H

        C2H6O     H  C    C  O H  C2H5OH或CH3CH2OH

                     H     H

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[展示] 乙醇的结构模型

[讲述] 根据平时对乙醇的了解，总结一下它的物理性质。

[板书] （二）乙醇的物理性质

[提示] 色、味、态、熔沸点、溶解度

[讲述] 乙醇俗称酒精，它是无色透明而有特殊香味的液体。密度比水小，沸点低，只有78℃，易挥发，与水以任意比互溶。

[讨论] 1、乙醇与水的混合液如何分离？

[讲解] 乙醇与水互溶，不能用分液法。由于二者沸点不同，可用蒸馏法。

[讲述] 工业酒精约含乙醇96％，欲制无水乙醇（99.5％以上）通常向工业酒精中加新制的生石灰后混合加热再蒸馏。

[讨论] 2、如何检验酒精中是否有水？

[讲解] 向酒精中加无水硫酸铜，如变蓝则含水。

[过度] 乙醇分子可以看做是由-C2H5 和-OH组成的，-OH官能团对乙醇的化学性质有何影响呢？

[板书] （三）乙醇的化学性质：

1、  与金属钠的反应：（04教育资源网 转载请注明出处）

[演示] [实验5—1]观察现象，总结规律。

[现象] 钠沉在底部，缓慢产生无色气体，该气体能在空气中安静燃烧，火焰淡兰色。

[讨论] 有氢气产生，由于乙基的存在影响，使乙醇分子中羟基氢活泼，被钠取代生成乙醇钠而乙基氢较稳定。

[学生板书] 2CH3CH2OH+2Na        2CH3CH2ONa+H2↑

[投影对比] 实验：将两小块钠分别放在水和乙醇中比较反应快慢。

[说明] 钠在乙醇中比在水中反应慢，证明乙醇比水难电离。

[结论] 乙醇和钠的反应表现在氢氧键断，其中，碳氧键也可断，表现为-----跟氢卤酸的反应。

[板书] 2、跟氢卤酸的反应

[讲述] 碳氧键断，羟基被卤原子取代。

[板书] C2H5—OH+H—Br      C2H5Br+H2O

[讲述] 还可用溴化钠晶体和70％的浓硫酸代替氢溴酸反应。

[板书] CH3CH2OH+NaBr+H2SO4        CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

[板书] 3、氧化反应：（04教育资源网 转载请注明出处）

（1）       燃烧：淡兰色火焰，放出大量热。

                     点 燃

C2H5OH（l）+3O2（g）        2CO2（g）+3H2O（l）+1367KJ

（2）催化氧化：

[动画演示] 实验：在小烧杯里盛入约10ml无水乙醇，将一段螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次，观察铜丝变化，闻气味。

[学生答] 铜丝由红变黑又变红，有刺激性气味。

[动画演示] 模拟反应原理（见课件材料）

                    催化剂

[板书] 2CH3CH2OH+O2        2CH3CHO+2H2O

[规律] 催化氧化，分子中羟基及连羟基碳原子上各脱去一个氢原子。

[板书] 4、消去反应：

[提问] 乙烯实验室制法原理。

                    浓H2SO4

[学生板书] CH3CH2OH          CH2═ CH2 ↑+H2O  

                     170℃

[板书] 消去反应定义；（04教育资源网 转载请注明出处）

[规律] 消去反应：脱去羟基及羟基所连碳的邻碳上的氢。

[练习] 下列那些物质能发生消去或催化氢化，写出化学方程式。

     （1）CH3OH    (2)(CH3)2CHOH   (3)(CH3)3C(CH3)OH    (4)(CH3)3COH

     答案：消去：（2）（4）   催化氧化：（1）（2）（3） 化学方程式略。

[总结] 羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。

[作业] 教材135页1；136页6。